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lunes

Matemática Serie 23

Ejemplos de tiempo y velocidad ( física).

1-) Calcula el tiempo necesario para que un automóvil que se mueve con una rapidez de 100 km/h recorra una distancia de 200 km.

Para resolver este problema es necesario despejar la ecuación de rapidez para obtener la fórmula que nos permitirá calcular el tiempo transcurrido:





2-) Una mariposa vuela en linea recta hacia el sur con una velocidad de 7 m/s durante 28 s, ¿cuál es la distancia total que recorre la mariposa?

Para resolver este problema es necesario despejar la ecuación de velocidad para obtener la de distancia:



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Matemática Serie 23

Reacción exotérmica y Reacción endotérmica

Los fenómenos pueden ser clasificados en químicos (producen nuevas sustancias) y físicos (no producen sustancias nuevas).
A los fenómenos químicos les damos el nombre de: REACCIONES QUÍMICAS


Reacción exotérmica: Se denomina a cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o calor,1 o lo que es lo mismo: con una variación negativa de la entalpía; es decir: -ΔH. El prefijo exo significa «hacia fuera». Por lo tanto se entiende que las reacciones exotérmicas liberan energía. Considerando que A, B, C y D representen sustancias genéricas, el esquema general de una reacción exotérmica se puede escribir de la siguiente manera:

A + B → C + D + calor

Reacción endotérmica: Se denomina  a cualquier reacción química que absorbe energía.
Si hablamos de entalpía (H), una reacción endotérmica es aquella que tiene un incremento de entalpía o ΔH positivo. Es decir, la energía que poseen los productos es mayor a la de los reactivos.
Las reacciones endotérmicas y especialmente las relacionadas con el amoníaco impulsaron una próspera industria de generación de hielo a principios del siglo XIX. Actualmente el frío industrial se genera con electricidad en máquinas frigoríficas


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martes

Matemática Serie 23

Los conjuntos númericos y su importancia

Conjuntos numéricos
Los conjuntos numéricos son agrupaciones de números que guardan una serie de propiedades estructurales.
Números naturales
Con los números naturales contamos los elementos de un conjunto (número cardinal). O bien expresamos la posición u orden que ocupa un elemento en un conjunto (ordinal).
El conjunto de los números naturales está formado por:
N= {0, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9,...}

Los números enteros
Los números enteros Nos permiten expresar: el dinero adeudado, la temperatura bajo cero, las profundidades con respecto al nivel del mar, etc.
Son del tipo:
             Z= {...−5, −4, −3, −2, −1, 0, 1, 2, 3, 4, 5 ...}

Los números racionales
Se llama número racional a todo número que puede representarse como el cociente de dos enteros, con denominador distinto de cero.

Q= ½, 4/5, 0.5, 0.333, 8/4, etc

Los números decimales (decimal exacto, periódico puro y periódico mixto) son números racionales; pero los números decimales ilimitados no.

Decimales exactos: son aquellos que después del punto decimal las cifras no se repiten. Ej: 0.5, 1.356, 0.00041

Decimales periódicos: Son aquellos donde las cifras después del punto se repiten infinitamente. Ej: 0.333333… 12.454545454…, 0.512512512512…

Decimales mixtos: Es la combinación del decimal exacto y el periódico, quiere decir, que tiene una cifra exacta y otras que se prolongan infinitamente.

Ej: a-) 0.512121212…,  cifra exacta=5             cifra periódica=12

b-) 43.512222222.....       cifra exacta=51          cifra periódica= 2

Los números irracionales
Un número es irracional si posee infinitas cifras decimales no periódicas, por tanto no se pueden expresar en forma de fracción.
El número irracional más conocido es π, que se define como la relación entre la longitud de la circunferencia y su diámetro.
π = 3.141592653589...
Otros números irracionales son:
El número e aparece en procesos de crecimiento, en la desintegración radiactiva, en la fórmula de la catenaria, que es la curva que podemos apreciar en los tendidos eléctricos.
e = 2.718281828459...


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lunes

Matemática Serie 23

La meningitis en los niños

La meningitis; es una de las enfermedades más peligrosas en la edad infantil, ya que puede dejar graves secuelas e incluso puede llegar a poner en peligro la vida del pequeño. Las meninges son membranas que recubren el sistema nervioso, y se encargan de evitar la entrada de microorganismos, así como de generar el conocido como líquido cefalorraquídeo, que protege la médula espinal y el cerebro de posibles golpes y otros daños. Cuando virus o bacterias consiguen llegar a las meninges o al citado líquido se produce una inflamación de las mismas a la que llamamos meningitis.

Una infección en otra parte del cuerpo, una lesión en la cabeza o el contagio a través de otro niño pueden causar la meningitis. La varicela, la gripe, el herpes o el sarampión pueden acabar causando una meningitis vírica, que son las más benignas y representan la mayoría de casos de meningitis en niños. Mientras que las meningitis bacterianas son las más graves, y están causadas por el meningococo, el neomococo o el Haemphilus influenzae.Las meningitis también pueden deberse a hongos.



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martes

Matemática Serie 23

Reacciones de oxidación‐reducción

Los procesos redox o reacciones de oxidaciónreducción
Implican una transferencia de electrones desde un átomo que se oxida a otro que se reduce.
Un ejemplo de proceso redox es

 la oxidación del hierro, Fe, en medio ácido.
 Fe(s)     +     3 H+(ac)                           Fe3+(ac)     +     3/2 H2(g)

La oxidación implica pérdida de electrones. La semirreacción de oxidación del  Fe es:  
Fe(s)   →   Fe3+(ac)   +   3e 

La reducción implica ganancia de electrones. La semirreacción de reducción del  H+ es: 3 H+ (ac)   +   3 e   →  3/2 H2(g)


El Fe es el agente reductor que cede electrones al H+ y provoca su reducción a hidrógeno gas. El H+ es el agente oxidante que gana electrones y causa la oxidación del Fe a Fe3+. En la reacción redox global el número de electrones que se pierden en la oxidación debe ser igual al número de electrones que se ganan en la reducción. La oxidación del hierro, como la de muchos metales, es un proceso espontáneo, en el que el metal actúa como reductor y los iones hidronios, procedentes del ácido, como oxidante. Como resultado de este proceso redox el metal se disuelve. Todos los metales cuyo potencial de reducción es negativo (reductores más fuertes que el H2) se oxidan en medio ácido.


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lunes

Matemática Serie 23

Tipos de graficas de movimientos

Velocidad variable: también conocido como movimiento rectilíneo uniformemente variado (MRUV), es aquel en el que un móvil se desplaza sobre una trayectoria recta estando sometido a una aceleración constante.

Movimiento rectilíneo uniforme
Se denomina movimiento rectilíneo, aquél cuya trayectoria es una línea recta.



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Matemática Serie 23

El Enlace covalente doble

Tipos de enlace covalente. La forma de cumplir la regla del octeto es mediante la compartición de electrones entre dos átomos. Cada par de electrones que se comparten es un enlace, el enlace covalente aparece, generalmente, en moléculas discretas (con un número determinado de átomos). Existen diferentes tipos de enlace covalente.

El Enlace covalente doble: Se produce a través del intercambio de pares de electrones entre átomos, de modo que los átomos de adquirir configuración de gas noble (regla del octeto), que ocurre sin pérdida o ganancia de electrones. Por átomos compartiendo electrones forman un compuesto molecular que puede ser representada por una fórmula molecular. En enlace covalente común cada átomo aporta un electrón para formar el par. El Ameti tiene electrones 4, 5, 6 o 7 en la última capa y tiende a ganar (recibir) para completar ocho electrones en la capa de valencia.


Covalente apolar

Conocido además por enlace covalente puro , o covalente no polar. Se produce por el compartimiento de electrones entre dos o más átomos de igual electronegatividad, por lo que su resultado es 0, y por tanto la distribución de carga electrónica entre los núcleos es totalmente simétrica, por lo que el par electrónico es atraído igualmente por ambos núcleos.. Siempre que dos átomos del mismo elemento se enlazan, se forma un enlace covalente apolar.

Ejemplo:
En la molécula de dihidrogeno (H2), cada átomo de hidrógeno tiene la configuración electrónica del estado fundamental 1s1, con la densidad de probabilidad para este único electrón esféricamente distribuida en torno al núcleo del hidrógeno en su primera y única capa o envoltura.Puesto que la capacidad de esta envoltura es de dos electrones, cada átomo hidrógeno tiende a captar un segundo electrón.
H• + •H = H:H o bien H- H

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Matemática Serie 23

El sistema inmunitario del cuerpo humano

Información acerca de linfocitos, células dentífricassarcófagos y leucocitos
El sistema inmunitario es una red compleja de células (como los linfocitos) y órganos que trabajan juntos para defender al cuerpo de sustancias extrañas (antígenos) tales como las bacterias, los virus o las células tumorales. Cuando el cuerpo descubre una sustancia extraña, varios tipos de células entran en acción en lo que se denomina respuesta inmune. A continuación se describen algunas de las células que forman parte del sistema inmunitario.
Linfocitos
Los linfocitos son uno de los principales tipos de células inmunitarias. Los linfocitos se dividen principalmente en células B y T.
Los linfocitos B producen anticuerpos, proteínas (gamma-globulinas), que reconocen sustancias extrañas (antígenos) y se unen a ellas. Los linfocitos B (o células B) están programados para hacer un anticuerpo específico. 

Los linfocitos T son células que están programadas para reconocer, responder a y recordar antígenos. Los linfocitos T (o células T) contribuyen a las defensas inmunitarias de dos formas principales. Algunos dirigen y regulan las respuestas inmunes. 

Macrófagos
Los macrófagos son la primera línea de defensa del cuerpo y cumplen muchas funciones. Un macrófago es la primera célula en reconocer y envolver sustancias extrañas (antígenos). Los macrófagos descomponen estas sustancias y presentan las proteínas más pequeñas a los linfocitos T. 

Leucocitos
Hay diferentes tipos de leucocitos que forman parte de la respuesta inmune. Los granulocitos neutrófilos son las células inmunitarias más comunes del cuerpo. En una infección, su número aumenta rápidamente. Son los principales componentes del pus y se encuentran alrededor de las inflamaciones más comunes. Su función es ingerir y destruir el material extraño. 


La pieles uno de los órganos de nuestro cuerpo con mayor importancia. Muchos pensareis que esta afirmación es una completa exageración ¿qué puede haber más importante que el corazón o los pulmones? Pues bien. La piel es importante debido a que protege a todo estos órganos internos de los ataques externos. No obstante, esta sólo es una de las funciones de este órgano, lo cierto es que cuenta con muchísimas más. Sin ella nuestro cuerpo no estaría hidratado, no conseguiríamos estar nutridos, no podríamos curar nuestras heridas o eliminar el exceso de calor de nuestro cuerpo.

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Matemática Serie 23

Enlaces químicos

Un enlace químico es la fuerza que existe entre dos o más átomos, esta fuerza es justamente lo que mantiene unidos a ambos átomos para formar las moléculas, pero es importante saber que, para enlazarse entre sí, los átomos deben ceder, aceptar o compartir electrones.

Son justamente los electrones de valencia los que determinarán el tipo de enlace químicoque unirá a la molécula, es decir que, según los electrones de valencia podremos saber a grandes rasgos de que forma se unirá un atomo a otro, y qué características tendrá dicho enlace.

Enlace iónico: el enlace iónico se basa en la atracción electrostática que ocurre entre átomos que tienen cargas eléctricas opuestas entre sí, por lo que suele darse en átomos poco electronegativos y atomos muy electronegativos, además claro de que uno deberá ser capaz de ceder electrones, y el otro de aceptarlos, como por ejemplo el cloruro de sodio es un elemento con enlace iónico.
Resultado de imagen para enlaces ionico

Enlace covalente: cuando dos o más átomos se unen en busca de aproximarse a un octeto estable, estos comparten los electrones de su último nivel porque la diferencia de electronegatividad no es suficiente para que uno ceda y el otro acepte. Así existe un par de electrones que es cedido por ambos átomos.
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Enlace metálico: si pensamos en los sólidos, uno de los primeros conceptos que aprendemos, es que las moléculas, y sus átomos, tienden a estar muy cercanos, muy próximos entre sí. Precisamente esto es lo que ocurre en los enlaces metálicos, se trata de un enlace químicoque mantiene unidos a los átomos de los metales entre sí, produciendo una serie de estructuras realmente compactas en la que todos los átomos terminan compartiendo todos suselectrones de valencia.
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Matemática Serie 23

Reacciones quimicas-2

Las reacciones de doble descomposición también se denominan de doble substitución, descomposición o metátesis y ocurren cuando hay intercambio de elementos entre dos compuestos diferentes y de esta manera originan nuevas sustancias.
Algunos ejemplos:

CaF2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2HF

Sal + Sal -> Forma un compuesto que precipita
NaCI + AgNO3 -> AgCI + NaNO3-

CaCO3 + 2HCI -> H2CO3 + CaCI2

La descomposición química es un proceso que experimentan algunos compuestos químicos en el que, de modo espontáneo o provocado por algún agente externo, a partir de una sustancia compuesta se originan dos o más sustancias de estructura química más simple.
Un ejemplo específico es la electrólisis de agua que origina hidrógeno y oxígeno, ambos en estado gaseoso:
2 H2l) → 2 H2 (g) + O2 (g)

En una reacción de desplazamiento, un ion (o átomo) de un compuesto se reemplaza por un ion (o átomo) de otroelemento:1
A + BC → AC + B
La mayoría de las reacciones de desplazamiento se agrupan en tres subcategorías:

Una reacción de síntesis' o reacción de combinación es un proceso elemental en el que dos sustancias químicas reaccionan para generar un solo producto. Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo.
A+B → AB
Donde A y B representan cualquier sustancia química.
Algunas reacciones de síntesis se dan al combinar un óxido básico con agua, para formar un hidróxido.

Ejemplos:
  • Na2O(s) + H2O(l) → 2Na(OH)(ac)
  • SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(ac)


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Matemática Serie 23

La energía de ionización

La energía de ionización, también llamada potencial de ionización, es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido.
Podemos expresarlo así:
X + 1ªE.I. flecha X+ + e-
Siendo esta energía la correspondiente a la primera ionización. La segunda energía de ionización representa la energía necesaria para arrancar un segundo electrón y su valor es siempre mayor que la primera, ya que el volumen de un ión positivo es menor que el del átomo neutro y la fuerza electrostática es mayor en el ión positivo que en el átomo, ya que se conserva la misma carga nuclear:
X+ + 2ªE.I. flecha X2+ + e-
Puedes deducir tú mismo el significado de la tercera energía de ionización y de las posteriores.
La energía de ionización se expresa en electrón-voltio, julios o en Kilojulios por mol (kJ/mol).
1 eV = 1,6.10-19 culombios . 1 voltio = 1,6.10-19 julios
En los elementos de una misma familia o grupo la energía de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico, es decir, de arriba abajo.
En los alcalinos, por ejemplo, el elemento de mayor potencial de ionización es el litio y el de menor el francio. Esto es fácil de explicar, ya que al descender en el grupo el último electrón se sitúa en orbitales cada vez más alejados del núcleo y, además, los electrones de las capas interiores ejercen un efecto de apantallamiento frente a la atracción nuclear sobre los electrones periféricos por lo que resulta más fácil extraerlos.

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Matemática Serie 23

Clasificación de las Reacciones Químicas

ENDOTÉRMICAS
Son aquellas reacciones que ocurren absorbiendo calor externo
EXOTÉRMICAS
Son aquellas reacciones que ocurren liberando calor para el medio ambiente.
Reacción de Síntesis o Adición
Es cuando una o más sustancias reactivas producen apenas una única.
Si todos los reactivos fuesen sustancias simples la síntesis es total y si tiene por lo menos una sustancia compuesta la síntesis será parcial.
Reacción de Análisis o Descomposición
Es cuando una única sustancia reactiva origina dos o más sustancias como producto


Reacción de desplazamiento o simple sustitución
Son las reacciones en que un elemento químico sustituye otro elemento de un compuesto, liberándolo como sustancia simple.
Algunos ejemplos de estas reacciones son:
 
Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución
Es cuando dos sustancias compuestas intercambian entre si partes de sus estructuras.
Un ejemplo puede ser:
Las reacciones que presentan elementos químicos sufriendo oxidación o reducción son denominadas como reacciones de reducción-oxidación u oxi-reducción.
El fósforo sufre oxidación y el nitrógeno sufre reducción
Las reacciones químicas en cuanto al calor involucrado, pueden ser clasificadas en:


Reacción de combinación

Consiste en que dos o mas reactantes forman un solo producto. En este tipo de reacciones generalmente se libera calor, es decir que son exotérmicas. Es típica en la formación de un compuesto por combinación directa de sus elementos (síntesis).

Ejemplos:

Síntesis de Lavoisier: mediante chispa eléctrica el hidrogeno se combina con el O2 para formar agua.
2 H2 + O2 → 2 H2O(l)

Síntesis de Haber – Bosh: a temperatura y presion alta se forma el amoniaco a partir de H2 y N2 gaseosos.
N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)

Formación del óxido férrico
4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s)

Formación del cloruro de amonio
NH3(g) + HCl → NH4Cl(s)

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Matemática Serie 23

Los combustibles fósiles son tres:

Los combustibles fósiles son tres: petróleo, carbón y gas natural, y se formaron hace millones de años, a partir de restos orgánicos de plantas y animales muertos. Durante miles de años de evolución del planeta, los restos de seres que lo poblaron en sus distintas etapas se fueron depositando en el fondo de mares, lagos y otros cuerpos de agua.

Allí fueron cubiertos por capa tras capa de sedimento. Fueron necesarios millones de años para que las reacciones químicas de descomposición y la presión ejercida por el peso de esas capas transformasen a esos restos orgánicos en gas, petróleo o carbón. Los combustibles fósiles son recursos no renovables: no se reponen por procesos biológicos como por ejemplo la madera. En algún momento, se acabarán, y tal vez sea necesario disponer de millones de años de una evolución y descomposición similar para que vuelvan a aparecer.

El Petróleo. es un líquido oleoso compuesto de carbono e hidrógeno en distintas proporciones. Se encuentra en profundidades que varían entre los 500 y los 4.000 metros. Este recurso ha sido usado por el ser humano desde la Antigüedad: los egipcios usaban petróleo en la conservación de las momias, y los romanos, de combustible para el alumbrado. Actualmente, las refinerías y las industrias petroquímicas extraen del petróleo diferentes productos para distintas aplicaciones: gas licuado, gasolina, diésel, aceites lubricantes, además de numerosos subproductos que sirven para fabricar pinturas, detergentes, plásticos,
cosméticos, fertilizantes y otros muchísimos artículos.








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Matemática Serie 23

Principales características de la energía.

1.- Inicio de reacción
La energía se caracteriza por ser la causa inicial de toda reacción física o química, todo movimiento es producido por la energía. La energía es la fuerza generadora de todo movimiento.

2.- Medición
La energía tiene la característica de poder ser medible; para cada tipo de energía se ha creado un tipo de medición, ya sea térmica, química, o física de movimiento, incluso la energía nuclear y atómica tienen parámetros de medición.

3.- Almacenamiento
Muchas energías o fuentes de energía se pueden almacenar como sucede con los combustibles, el carbón y l electricidad, lo que también permite su movilidad y traslado.

4.- No se crea ni se destruye
Este principio consiste en que físicamente y químicamente la energía solo se transforma, no se puede crear ni se puede destruir, sólo se puede transformar.

5.- Degradación
La energía se degrada, causa por la cual al haberse utilizado ya no puede aprovecharse nuevamente.

6.- Cambios
La energía tiene dos tipos de cambios físicos
Cambios mecánicos.- Estos cambios consisten en variaciones físicas de los objetos, como dilatación, deformación, elevación de temperatura etc.

Cambios térmicos.- Estos evidentemente son los que producen una elevación o disminución de la temperatura.
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Los oxidos básicos, ácido e hidroxidos

Un óxido básico: es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metálico con el oxígeno.

metal + oxígeno = óxido básico

Un óxido ácido: es un compuesto químico binario que resulta de la combinación de un elemento no metal con el oxígeno. Por ejemplo, el carbono (presente en la materia orgánica) se combina con oxígeno para formar dióxido de carbono

Hidróxidos
Las hidróxidos se forman con la combinación de un oxido basico con el agua.







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