Tipos de enlace covalente. La forma de cumplir la regla del octeto es mediante la compartición de electrones entre dos átomos. Cada par de electrones que se comparten es un enlace, el enlace covalente aparece, generalmente, en moléculas discretas (con un número determinado de átomos). Existen diferentes tipos de enlace covalente.
El Enlace covalente doble: Se produce a través del intercambio de pares de
electrones entre átomos, de modo que los átomos de adquirir configuración de
gas noble (regla del octeto), que ocurre sin pérdida o ganancia de electrones.
Por átomos compartiendo electrones forman un compuesto molecular que puede ser
representada por una fórmula molecular. En enlace covalente común cada átomo
aporta un electrón para formar el par. El Ameti tiene electrones 4, 5, 6 o 7 en
la última capa y tiende a ganar (recibir) para completar ocho electrones en la
capa de valencia.
Covalente apolar
Conocido además por enlace covalente puro , o covalente no polar. Se produce por el compartimiento de electrones entre dos o más átomos de igual electronegatividad, por lo que su resultado es 0, y por tanto la distribución de carga electrónica entre los núcleos es totalmente simétrica, por lo que el par electrónico es atraído igualmente por ambos núcleos.. Siempre que dos átomos del mismo elemento se enlazan, se forma un enlace covalente apolar.
Ejemplo:
En la molécula de dihidrogeno (H2), cada átomo de hidrógeno tiene la configuración electrónica del estado fundamental 1s1, con la densidad de probabilidad para este único electrón esféricamente distribuida en torno al núcleo del hidrógeno en su primera y única capa o envoltura.Puesto que la capacidad de esta envoltura es de dos electrones, cada átomo hidrógeno tiende a captar un segundo electrón.
H• + •H = H:H o bien H- H
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