Las reacciones de doble descomposición también se denominan de doble substitución, descomposición o
metátesis y ocurren cuando hay intercambio de elementos entre dos compuestos
diferentes y de esta manera originan nuevas sustancias.
Algunos ejemplos:
CaF2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2HF
Sal + Sal -> Forma un compuesto que precipita
NaCI + AgNO3 -> AgCI + NaNO3-
CaCO3 + 2HCI -> H2CO3 + CaCI2
CaF2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2HF
Sal + Sal -> Forma un compuesto que precipita
NaCI + AgNO3 -> AgCI + NaNO3-
CaCO3 + 2HCI -> H2CO3 + CaCI2
La descomposición
química es
un proceso que experimentan algunos compuestos químicos en el que, de modo
espontáneo o provocado por algún agente externo, a partir de una sustancia
compuesta se originan dos o más sustancias de estructura química más simple.
Un ejemplo específico es la electrólisis de agua que
origina hidrógeno y oxígeno, ambos en estado gaseoso:
2 H2O ( l) →
2 H2 (g) + O2 (g)
En una reacción de
desplazamiento, un ion (o átomo) de un compuesto se
reemplaza por un ion (o átomo) de otroelemento:1
A + BC → AC + B
La mayoría de las reacciones de desplazamiento se
agrupan en tres subcategorías:
Una reacción de
síntesis' o reacción
de combinación es un proceso elemental en el que dos sustancias químicas reaccionan para generar un
solo producto. Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un
compuesto más complejo.
A+B → AB
Donde A y B representan cualquier sustancia química.
Algunas reacciones de síntesis se dan al combinar un óxido básico con
agua, para formar un hidróxido.
Ejemplos:
- Na2O(s) +
H2O(l) → 2Na(OH)(ac)
- SO3(g) + H2O(l) →
H2SO4(ac)
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