Clasificación de las Reacciones Químicas

ENDOTÉRMICAS

Son aquellas reacciones que ocurren absorbiendo calor externo

EXOTÉRMICAS

Son aquellas reacciones que ocurren liberando calor para el medio ambiente.

Reacción de Síntesis o Adición

Es cuando una o más sustancias reactivas producen apenas una única.

Si todos los reactivos fuesen sustancias simples la síntesis es total y si tiene por lo menos una sustancia compuesta la síntesis será parcial.

Reacción de Análisis o Descomposición

Es cuando una única sustancia reactiva origina dos o más sustancias como producto

Reacción de desplazamiento o simple sustitución

Son las reacciones en que un elemento químico sustituye otro elemento de un compuesto, liberándolo como sustancia simple.

Algunos ejemplos de estas reacciones son:

 

Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución

Es cuando dos sustancias compuestas intercambian entre si partes de sus estructuras.

Un ejemplo puede ser:

Las reacciones que presentan elementos químicos sufriendo oxidación o reducción son denominadas como reacciones de reducción-oxidación u oxi-reducción.

El fósforo sufre oxidación y el nitrógeno sufre reducción

Las reacciones químicas en cuanto al calor involucrado, pueden ser clasificadas en:

Reacción de combinación

Consiste en que dos o mas reactantes forman un solo producto. En este tipo de reacciones generalmente se libera calor, es decir que son exotérmicas. Es típica en la formación de un compuesto por combinación directa de sus elementos (síntesis).

Ejemplos:

Síntesis de Lavoisier: mediante chispa eléctrica el hidrogeno se combina con el O2 para formar agua.
2 H2 + O2 → 2 H2O(l)

Síntesis de Haber – Bosh: a temperatura y presion alta se forma el amoniaco a partir de H2 y N2 gaseosos.
N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)

Formación del óxido férrico
4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s)

Formación del cloruro de amonio
NH3(g) + HCl → NH4Cl(s)