Practica de Ciencias Naturales para 8vo grado, Mes de Octubre.
Prof. _______________________
Fecha: ___________________
І-) Selecciona la
respuesta correcta.
1- ) Está compuesto de carga positiva, negativa y neutra.a- Molécula b-) Átomo c-) Periodo
2- ) Son aquellos que giran alrededor del átomo.
a- Los Protones b-) Los Neutrones c-) Los Electrones
3- ) Son átomos de un mismo elementos que tienen igual números de protones.
a-) Isotopos b-) Moléculas c-) Familia de átomo
4- ) Es el resultado de la combinación de dos átomos.
a-) Isotopos b-) Moléculas c-) Familia de átomo
ІІ-) Clasifica
las siguientes especies químicas en átomos o moléculas.
1- ) C _________________ 4- ) O3 ___________________
2- ) H3Bo3 ____________ 5- ) Cl2 ___________________
3- ) Fe ________________ 6- ) H _____________________
ІІІ-) De los siguientes elementos diga cuál es metal y
cual no.
a-)
Estaño_________________ d-)
Helio_____________________
b-)
Hierro_________________ e-)
Radio____________________
c-) Cloro _________________ f-) Plomo
___________________
ІV-) Completa
● Octete ●Electrones de valencia ● Valencia negativa
● Valencia positiva ●Catión ●anión
● Energía de ionización ● electropositivos
● electrones nativos
● electronegatividad -●
enlace iónico ● enlace covalente ● enlace metálico
● Cloruro de sodio
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1- ) Se denomina
______________ Cuando un átomo completa su última capa con ocho electrones.
2- ) Cuando un
átomo sede Cómo gana electrones a estos se le llaman _________________
3- ) Los átomos
que aceptan electrones para formar el compuesto tienen Valencia ____________ Y
se convierten en un _____________
4- ) Los átomos
que ceden electrones para formar el compuesto tienen Valencia _______________
y se convierten en un ______________
5- ) La
________________________ es la energía necesaria para que un
átomo arranqué un electrón de otro átomo.
6- ) La _____________________________Es la tendencia de un átomo atraer sus propios electrones así.7- ) Él _________________________ es una sustancia formada por la unión de los elementos cloro y sodio.
8-) El enlace _________________ Se caracteriza porque átomos diferentes (uno metálico y otro no metálico) en el que un átomo cede un electrón a otro (hay una transferencia). En este caso, un átomo pierde un electrón y el otro gana un electrón extra.
9) El enlace_____________ se caracteriza porque los átomos de elementos diferentes que tienen una misma electronegatividad forman sus enlaces compartiendo pares de electrones.
10- ) el enlace ________________ se caracteriza Porque átomos similares (es decir, dos no-metálicos). En un enlace covalente los dos átomos se unen para compartir un electrón, en lugar de que un átomo tome un electrón de otro.
11-) Los electrones de __________________ quienes determinan de qué forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace.
V-) Clasifique las siguientes reacciones química en exotérmica o endotérmicas.
1- ) La formación del dióxido de carbono
___________________________________________
2- ) La fotosíntesis de las plantas.
___________________________________________
3- ) Descomposición de las proteínas.
___________________________________________
4- ) La evaporación de un líquido.
___________________________________________
5- ) La oxidación de los metales.
___________________________________________
6- ) La descomposición del dióxido de carbono para obtener
carbono y oxígeno.
___________________________________________
VІ-) Clasifique los siguientes enlaces en covalente,
iónico o metálico.
________________________________
_________________________________
VІІ-) Responde las siguientes preguntas.
1- ) ¿Por qué se Mantienen Unidos los átomos que forman una molécula?
2- ) ¿Cuál es la diferencia entre un átomo y una molécula?
3- ) ¿cuándo un ion es positivo Qué nombre recibe?
4- ) ¿En qué consiste la biología de ionización?
5- ) ¿A qué llamamos electronegatividad?
6- ) ¿Cómo aumenta la electronegatividad de los elementos químicos en el
sistema periódico?
7- ) ¿Cuáles formas diferentes de combinarse tienen los átomos coloque un
ejemplo de cada uno?
8- ) ¿Con qué nombre se conocen los elementos que tienden a ceder
electrones?
9- ) ¿Para qué se utilizan las ecuaciones químicas?
10- ) ¿Cuál es la diferencia entre una reacción endotérmica y una reacción exotérmica?
VІІІ-) De las siguientes ecuaciones, diga cual esta
balanceada y cual no.
1- ) Fe + O2 → Fe2O3 ________________________
2- ) KClO3 → KCl + O2 _______________________
3- ) 4Fe + 3O2 → Fe2O3 ______________________
4- ) 2HCl + Zn → ZnCl2 H2 _____________________
5- ) H2O + N2O5 → NHO3 ______________________
6- ) Fe + Cl2 = FeCl3 ___________________________
ІX-) Balancear las siguientes ecuaciones, si no lo están.
1- ) N2 + H2 ----> NH3
2- ) KClO3 ----> KCl + O2
3- ) SO2 + O2 ----> SO3
4- ) Fe2O3 + CO ---->
CO2 + Fe
5- ) NaCl ----> Na + Cl2
6-) K2CO3 + C <--> CO + K
7-) FeS2 + O2 <--> Fe2O3 + SO2
X-)
Reacciones químicas
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Ejemplos
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Reacciones de síntesis
o combinación:
en ese tipo de reacción dos o más sustancias sencillas se combinan para
originar otras sustancias más complejas
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2H₂+O₂→2H₂O
2Ha +Cl →2HaCl
|
>
Reacciones de
composición o análisis:
una sustancia compuesta en presencia de energía se descompone para
separar la muestra de orina en sus componentes
electricidad
2H₂O → 2H₂ + O₂
reacciones de
desplazamiento o sustitución:
la reacción de desplazamiento ocurre cuando una sustancia compuesta
relaciona con otras simple y esta sustituye a uno de los elementos que
forman el compuesto quedando dicho elemento libre
H₂SO₄+Zn→ZnSO₄+H₂
1- ) Mg + O → MgO _______________________
2- ) H₂O → H₂ + O₂
________________________________
3- ) Cl H + HONa →
Cl Na + H₂O __________________
4- ) s
o₃+H₂O→H₂SO₄ ______________________________
