Practica de Ciencias Naturales para 8vo grado, Mes de Octubre.

Alumno: ____________________
Prof. _______________________
Fecha: ___________________

І-)  Selecciona la respuesta correcta.

1- ) Está compuesto de carga positiva, negativa y neutra.
a- Molécula             b-) Átomo               c-) Periodo
2- ) Son aquellos que giran alrededor del átomo.
a- Los Protones       b-) Los Neutrones   c-) Los Electrones
3- ) Son átomos de un mismo elementos que tienen igual números de protones.
a-) Isotopos             b-) Moléculas          c-) Familia de átomo
4- ) Es el resultado de la combinación de dos átomos.
a-) Isotopos            b-) Moléculas           c-) Familia de átomo

ІІ-) Clasifica las siguientes especies químicas en átomos o moléculas.

1- ) C _________________     4- ) O3 ___________________

2- ) H3Bo3 ____________      5- ) Cl2 ___________________

3- ) Fe ________________     6- ) H _____________________

ІІІ-)  De los siguientes elementos diga cuál es metal y cual no.

a-) Estaño_________________ d-) Helio_____________________

b-) Hierro_________________  e-) Radio____________________

c-) Cloro _________________  f-) Plomo ___________________

ІV-) Completa

● Octete ●Electrones de valencia ● Valencia negativa  ● Valencia positiva   ●Catión  ●anión ● Energía de ionización  ● electropositivos   ●  electrones nativos    ● electronegatividad      -● enlace iónico   ● enlace covalente   ● enlace metálico  ● Cloruro de sodio

1- ) Se denomina ______________ Cuando un átomo completa su última capa con ocho electrones.

2- )  Cuando un átomo sede Cómo gana electrones a estos  se le llaman _________________

3- )  Los átomos que aceptan electrones para formar el compuesto tienen Valencia ____________ Y se convierten en un _____________

4- )  Los átomos que ceden electrones para formar el compuesto tienen Valencia _______________  y se convierten en un ______________

5- )   La ________________________  es   la energía necesaria para que un átomo arranqué un electrón de otro átomo.

6- ) La _____________________________Es la tendencia de un átomo atraer sus propios electrones así.
7- ) Él _________________________ es una sustancia formada por la unión de los elementos cloro y sodio.
8-) El enlace _________________ Se caracteriza porque átomos diferentes (uno metálico y otro no metálico) en el que un átomo cede un electrón a otro (hay una transferencia). En este caso, un átomo pierde un electrón y el otro gana un electrón extra.
9) El enlace_____________ se caracteriza porque los átomos de elementos diferentes que tienen una misma electronegatividad forman sus enlaces compartiendo pares de electrones.
10- ) el enlace ________________ se caracteriza Porque átomos similares (es decir, dos no-metálicos). En un enlace covalente los dos átomos se unen para compartir un electrón, en lugar de que un átomo tome un electrón de otro.
11-) Los electrones de __________________ quienes determinan de qué forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace.

V-) Clasifique las siguientes reacciones química en exotérmica o endotérmicas.

1- ) La formación del dióxido de carbono

___________________________________________

2- ) La fotosíntesis de  las plantas.

___________________________________________

3- ) Descomposición de las proteínas.

___________________________________________

4- ) La evaporación de un líquido.

___________________________________________

5- ) La oxidación de los metales.

___________________________________________

6- ) La descomposición del dióxido de carbono para obtener carbono y oxígeno.

___________________________________________

VІ-) Clasifique los siguientes enlaces en covalente, iónico o metálico.

________________________________

_________________________________

 ________________________________

VІІ-) Responde las siguientes preguntas.

1- ) ¿Por qué se Mantienen Unidos los átomos que forman una molécula?

2- ) ¿Cuál es la diferencia entre un átomo y una molécula?

3- ) ¿cuándo un ion es positivo Qué nombre recibe?

4- ) ¿En qué consiste la biología de ionización?

5- ) ¿A qué llamamos electronegatividad?

6- ) ¿Cómo aumenta la electronegatividad de los elementos químicos en el sistema periódico?

7- ) ¿Cuáles formas diferentes de combinarse tienen los átomos coloque un ejemplo de cada uno?

8- ) ¿Con qué nombre se conocen los elementos que tienden a ceder electrones?

9- ) ¿Para qué se utilizan las ecuaciones químicas?

10- ) ¿Cuál es la diferencia entre una reacción endotérmica y una reacción exotérmica?

VІІІ-) De las siguientes ecuaciones, diga cual esta balanceada y cual no.

1- ) Fe + O2 → Fe2O3 ________________________

2- ) KClO3 → KCl + O2 _______________________

3- ) 4Fe + 3O2  → Fe2O3 ______________________

4- ) 2HCl + Zn → ZnCl2 H2 _____________________

5- ) H2O + N2O5 → NHO3 ______________________

6- ) Fe + Cl2 = FeCl3 ___________________________

ІX-) Balancear las siguientes ecuaciones, si no lo están.

1- )  N₂ +  H₂  ---->   NH₃

2- ) KClO₃ ----> KCl + O₂

3- ) SO₂ + O₂ ---->  SO₃

4- ) Fe₂O₃ + CO ---->  CO₂ + Fe

5- ) NaCl  ----> Na + Cl₂

_6-) K₂CO₃ + C <-->  CO + K

_7-) FeS₂ + O₂ <--> Fe₂O₃ + SO₂

X-) Lea  y analice las clasificaciones de las reacciones químicas que están en el recuadro con sus respectivos ejemplos, y luego clasifique las reacciones químicas que están más abajo en: Reaccion de síntesis, de composición o  de desplazamiento.

Reacciones químicas	Ejemplos
Reacciones de síntesis o combinación: en ese tipo de reacción dos o más sustancias sencillas se combinan para originar otras sustancias más complejas	2H₂+O₂→2H₂O     2Ha +Cl →2HaCl

>

Reacciones de composición o análisis:

una sustancia compuesta en presencia de energía se descompone para separar la muestra de orina en sus componentes

              electricidad

2H₂O       →      2H₂ + O₂

reacciones de desplazamiento o sustitución:

la reacción de desplazamiento ocurre cuando una sustancia compuesta relaciona con otras simple y esta  sustituye a uno de los elementos que forman el compuesto quedando dicho elemento libre

H₂SO₄+Zn→ZnSO₄+H₂

1- ) Mg + O → MgO _______________________

2- ) H₂O → H₂ + O₂ ________________________________

3- ) Cl H + HONa → Cl Na + H₂O __________________

4- ) s o₃+H₂O→H₂SO₄ ______________________________